Question

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

（1）取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。

（2）取少量溶液，用pH試紙檢驗，試紙變藍(lán)色。

（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有___，肯定沒有___，可能存在的___(填離子符號)。

Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.05mol氣體；

（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀固體質(zhì)量為2.33g。

綜合上述實驗推斷：一定含有的離子是___，可能含有的離子是__。

Answer 1

【答案】OH、Na+ Mg2+、Cu2+、CO32、SO42- NO3、Cl K＋、NH4+、CO32、SO42- Cl－

【解析】

Ⅰ.無色透明溶液，說明溶液中不含Cu2+，據(jù)（1）得出此溶液中不含有CO32-和SO42-；據(jù)（2）得出溶液呈現(xiàn)堿性，有OH-，據(jù)此解答即可；

Ⅱ. 第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-，不存在Ba2+，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在。

Ⅰ.無色透明溶液，說明溶液中不含Cu2+，取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，則說明溶液中無CO32-和SO42-；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)色，故此溶液顯堿性，故含有OH，此時判斷一定不能含有Mg2+；向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此白色沉淀為AgCl，但由于前面加入了鹽酸，引入了氯離子，故此溶液中不一定含有Cl，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒一定有陽離子Na+，不能確定的離子還有NO3；

Ⅱ.（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，存在的離子可能有Cl－、CO32、SO42-；

（2）加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣，故一定有NH4+，物質(zhì)的量為0.05mol；

（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故CO32為0.02mol；故一定存在CO32、SO42-，因而一定沒有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正電荷等于NH4+的物質(zhì)的量，為0.05mol；溶液中含有的負(fù)電荷的物質(zhì)的量是=2n(CO32)+2n(SO42-)=0.06mol，故一定有K+，至少0.01mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K＋、NH4+、CO32、SO42-，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。