【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1∶c2 一定等于1∶3
C. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3 D. c3的取值范圍為0.08<c3<0.28 mol·L-1
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【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:
已知:①氧化過程中,控制反應液的溫度在55~60℃,發(fā)生的主要反應為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;
②NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-
③NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
(1)酸溶過程中,發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________。
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示
①實驗裝置圖中儀器a的名稱為______________。
②A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是_____________。
③B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是__________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1,則會導致________;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導致________。
(4)為測定產(chǎn)品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,________。(實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)
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【題目】一個12C原子的質量為a kg,一個12C16O2分子的質量為b kg,若以12C16O2中的一個氧原子質量的 作為相對原子質量標準,則12C16O2的相對分子質量為( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5),—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖:
(1)在“轉化”操作前,需先用冰水冷卻雙氧水,可能的原因是________________。“轉化”過程中,濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應生成過硫酸(H2SO5),寫出該變化的化學反應方程式____________________。
(2)已知H2SO5為一元強酸。結晶操作中,加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體,該過程的離子反應方程式為________________________;操作中,選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。
(3)過濾后,用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀,目的是__________________。
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【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)H2SO4的摩爾質量為;0.3mol的NH4+中含有個電子;
(2)①標準狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024個H2O ④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為(填序號);
(3)在含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中SO42﹣的物質的量為;
(4)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,若該氣體的分子式為A2型,則其名稱是;
(5)取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀釋到刻度線,則該混合溶液中H+的物質的量濃度為mol/L.
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【題目】反應 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3+ 3H2O中,氧化劑與還原劑的質量之比是
A. 1︰1 B. 1︰5 C. 5︰1 D. 3︰2
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示.
(1)當沉淀達到最大值時,Al(OH)3的質量;
(2)原合金中Mg的質量;
(3)鹽酸的物質的量濃度.
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