已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:A 、E 。
(2)C元素的價電子排布圖為: ;
該排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。
(3)C、D元素形成的化合物主要有: (填化學(xué)式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式是 。
(4)化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃,那么BD3的晶體類型為 ;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于 形成的。(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。
(1)B Cs (2) 構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則
(3)PCl3、PCl5 極性 三角錐形 sp3
(4)分子晶體 配位鍵 (5)B 8
【解析】
試題分析:(1)B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1,且原子序數(shù)依次遞增,都小于20,所以B是硼或鋁元素,由于A和B是同主族的,且A的原子序數(shù)最小,所以B是Al,A是B,則C是P,D是Cl。E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素,由于金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,所以E是Cs。
(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知,P元素的價電子排布圖為,該排布圖除了遵循構(gòu)造原理外,還遵循了泡利原理、洪特規(guī)則。
(3)P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5。其中相對分子質(zhì)量較小的PCl3,由于P原子含有1對孤對電子,所以是三角錐形結(jié)構(gòu),屬于極性分子,而中心原子P原子是sp3雜化。
(4)根據(jù)氯化鋁的熔沸點較低可知,該化合物形成的晶體應(yīng)該是分子晶體。由于氯元素含有孤對電子,而鋁元素含有空軌道,所以還可以形成配位鍵。
(5)氯化銫形成的晶體是離子晶體,晶體中配位數(shù)是8,所以答案選B。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)的判斷等
點評:該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬(一模)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期,且原子序數(shù)依次增大, A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F的內(nèi)部各能級層均排滿,且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題:
(1)C原子基態(tài)時的電子排布式為?????????????? 。?
(2)B、C兩種元素第一電離能為:????? ﹥ ???????? (用元素符號表示)。
試解釋其原因: ??????????????????????????????????????????????????????? 。
(3)任寫一種與AB- 離子互為等電子體的微粒????????????????????????????????? 。
(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為??????????? ,其中B原子的雜化類型是???????? 。
(5)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????? ,E的配位數(shù)是??????????????? ;已知晶體的密度為? ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=??????????? cm.(用含、NA的計算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A的p能級電子數(shù)是s能級的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿,且最外層電子數(shù)為1。
請回答下列問題。
(1)C原子基態(tài)時電子排布式為 。
(2)B、C兩種元素第一電離能為 > (用元素符號表示)。試解釋其原因: 。
(3)任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子 。
(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ,其中B原子的雜化類型是 。
(5)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式 。
(6)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為 ;∠EDE= ;E的配位數(shù)是 ;已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a= cm。(用ρ、NA的計算式表示)
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