【題目】某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表,以下說法正確的是
A. X、Y、Z元素分別為N、P、O
B. 所列元素都是主族元素
C. 原子半徑:Z>X>Y
D. 穩(wěn)定性:X的氫化物 < Y的氫化物
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【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D.X,Z形成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】下列示意圖表示正確的是
A. A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反應(yīng)的能量變化
B. B圖表示碳的燃燒熱
C. C圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)
D. D圖己知穩(wěn)定性順序:BBC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)
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【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是
A. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳
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【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列說法正確的是
A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO )+2 c(CO )
D.c(Cl﹣)>c(HCO )>c(NH4+)>c(CO )
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【題目】下列各組離子能共存的是:
A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-
C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-
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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合:c(NH3?H2O)>c(NH )>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
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