【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時，該反應(yīng)達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

【答案】D

【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)進行到2min時，物質(zhì)的濃度不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，其中AB的濃度減小，C的濃度最大，其濃度的變化量分別是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反應(yīng)物生成物濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為，5A+4B4C，故A正確；B．2min前由于反應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動的，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．B的在2min內(nèi)的濃度變化為4mol/L，反應(yīng)速率===2min/L，故C正確；D．2min時，該反應(yīng)達到平衡，ABC濃度分別為：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此時A、B、C的濃度比為1︰3︰4，故D錯誤；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是

A. 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng) B. 鐵作原電池正極

C. 正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烷的同分異構(gòu)體數(shù)有( )

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為_______________。

(2)K的電子式為_________________。

(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。

(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究價值。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。

化學(xué)鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W＜X＜Z

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色

D. Z的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題：

(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)甲：______________________；

反應(yīng)乙：______________________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定，其水溶液具有強酸性�，F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設(shè)計實驗驗證上述性質(zhì)。簡述實驗方案。

①強酸性：__________________________。

②不穩(wěn)定性：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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