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11．下列物質中只含離子鍵的是（　�。�
A．SO2B．Na2O2C．H2O2D．NaC1

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫只含共價鍵，故A不選；
B．過氧化鈉含離子鍵、O-O非極性共價鍵，故B不選；
C．過氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性共價鍵，故C不選；
D．NaCl只含離子鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Cu 電極上發(fā)生氧化反應B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，則由Cl2（g）和H2（g）反應生成1molHCl（g）時的能量變化是（　�。�
A．放熱183kJB．放熱91.5kJC．吸熱183kJD．吸熱91.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷
B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應
D．以丙烯為單體加聚可以生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知NaCl的摩爾質量為Mg•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ•cm-3，若圖中N+與鄰近的C-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數的值表示為（　�。�
A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　　）
A．CO為氧化產物，H2為還原產物B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入NH4Cl固體后，Mg（OH）2沉淀的量（　�。�
A．增多B．減少C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等．生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的濃硝酸（硝酸被還原為NO2）在20～70℃時直接氧化為H2C2O4•2H2O．
①該反應的化學方程式為C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2（含Ca3P2、CaS等雜質），電石與水反應生成C2H4（含PH3及H2S等雜質）．
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的    熱量，則該反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為8mol；
③反應H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常數為8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是消耗大量的電能（或污染嚴重）（舉1例）．
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，實驗測得該反應的Kp（用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）與溫度的關系如右圖所示：
①該反應的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②圖中G點v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1mol，則總壓P與n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之間的關系為p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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