某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體制Na2CO3溶液．為了防止通往返CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分鐘，排除溶液中溶解的CO2氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)他能否制得較純凈的Na2CO3？________，理由是________．按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

(2)圖中裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸，可否使用純堿代替石灰石？________，原因是________．

(3)圖中裝置B使用的試劑是________，作用是________．

(4)有人認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎，為什么？

答案：
解析：

　　(1)能,NaHCO3與等量的NaOH反應(yīng)恰好全部生成Na2CO3

　　(2)不能,因?yàn)锳為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，而純堿易溶于水，不可使用啟普發(fā)生器

　　(3)飽和NaHCO3溶液,除去HCl氣體

　　(4)不對(duì)．因?yàn)槿羧芤褐杏蠧O2剩余，當(dāng)與另一半NaOH溶液混合時(shí)，NaOH將與CO2反應(yīng)而消耗導(dǎo)致反應(yīng)后的溶液中有剩余的NaHCO3．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？
能
能
．
理由是
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
．
按它的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？
不能
不能
，原因是
純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于CO2的吸收
純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于CO2的吸收
．
（3）裝置B使用的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
，作用是
除HCl氣體．
除HCl氣體．
．
（4）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？
不對(duì)，過(guò)量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3
不對(duì)，過(guò)量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣西武鳴高中高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是                                   ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                     。（請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                   （請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式）

評(píng)價(jià)該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                 。（填“能”或“不能”）

（2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是               （固體）和              溶液；

②裝置B使用的試劑最好是            （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                         ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？______．
理由是______．
按它的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？______，原因是______．
（3）裝置B使用的試劑是______，作用是______．
（4）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年廣東省中山市小欖中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？    ．
理由是    ．
按它的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？    ，原因是    ．
（3）裝置B使用的試劑是    ，作用是    ．
（4）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？    ．

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