（每空2分，共12分）
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為     mL的容量瓶； 
（2）經(jīng)計(jì)算需要量取       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的   。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的操作順序?yàn)?u>                 （填序號(hào)）。
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度       (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是        (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
（5） 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

（1）250 （2）20.8   C    （3）③①④②    （4）偏低 偏低

解析試題解析：（1）由于沒(méi)有220ml規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇250ml的容量瓶，配制250ml溶液；（2）所需要的鹽酸體積是。根據(jù)規(guī)格相近的原則可知，選項(xiàng)C正確。（3）根據(jù)配制的操作步驟可知，正確的順序是③①④②。（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所以結(jié)果偏低；沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的量減少，測(cè)定結(jié)果偏低。
考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；
④田間焚燒秸稈；
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）
其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是（ ）

A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空1分，共8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______     _、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8.0g
B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g
D．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________。
（6）定容，搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，

所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaCl         g。
（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是：                                   
①稱取所需質(zhì)量的NaCl
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是          

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．           、b．          、c．          
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有          (填序號(hào))
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是                           ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在       處。冷凝水由    口通入，     口流出(填f或g)
（4）現(xiàn)需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是                                                                          
②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：                          
③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為      g
④配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)     ________                

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度     (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1．19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5% 濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）     ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                     
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）?
沒(méi)有進(jìn)行A操作           ；
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度           ；
定容時(shí)俯視_________________________；
未將溶液冷卻就轉(zhuǎn)入了容量瓶             ；
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

每空2分，共20分)實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器
是                         (填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有               。
A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B 貯存溶液
C 配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液       D．稀釋某一濃度的溶液   
E．量取一定體積的液體
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：      。
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為   ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用          mL的量筒最好。 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是          。
（5）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是           。
A．用濾紙稱量NaOH                        
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）C中各裝的藥品是：__________；
（3）E反應(yīng)方程式為                 。
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             。
（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無(wú)漂白作用，試寫出化學(xué)方程式                   。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①當(dāng)有0．2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是           ；
②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將            。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)能用化合直接制得的是
①  ②  ③   ④  ⑤

A．①②③⑤B．②⑤
C．②③⑤D．全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案