【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是(

A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaO

【答案】C

【解析】

根據(jù)純凈物、化合物、鈣鹽的定義判斷。純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);化合物是由不同種元素組成的純凈物;鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物;含鈣元素的鹽是鈣鹽。

A.石灰石是混合物主要成分是碳酸鈣,故A錯誤;

BCaOH2是堿不是鹽,故B錯誤;

CCaCO3是純凈物、化合物、鈣鹽,故C正確;

DCaO屬于氧化物,不是鹽,故D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如圖甲,已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲線如圖乙,請回答下列問題:
(1)濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為 , 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為
(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體.寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)當(dāng)離子濃度≤1×105molL1l時,可以認(rèn)為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為 . (已知Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 , ≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3 , 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: . (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25°C下,將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.25°C下,向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 , 向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1molL1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是 , 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×1010mol2L2 , Ksp[AgI]=1.5×1016mol2L2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列幾種物質(zhì):①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)_______________;

(2)含有共價鍵的離子化合物是_____________;

(3)共價化合物是__________;

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導(dǎo)電的是_______________;

(5)HClO的電子式____________。

(6)用電子式表示MgCl2的形成過程_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL1min1 , 則2min時c(A)=molL1 , C的物質(zhì)的量為mol;若經(jīng)過一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡時再向容器中充入0.4molA,則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)下列選項中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a.壓強不隨時間改變
b.v(A):v(b)=1:1
c.單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d.C的百分含量保持不變
(4)880℃ 時,反應(yīng) C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
(5)某溫度時,平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),則該此時的溫度為℃.
(6)圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線,請在圖中補畫出該反應(yīng)在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)(

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀.

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T是地殼含量最多的金屬元素,W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半.

Q

R

T

W


(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , 用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是
(2)元素的非金屬性:QW(填“強于”或“弱于”),簡述其原因是
(3)元素X與T同周期,且在該周期中原子半徑最大,請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.氫離子(H 實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子

C.核外電子排布相同的微粒, 其化學(xué)性質(zhì)也相同

D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì)進行的分類正確的是( )

A.純堿、燒堿都屬于堿

B.結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質(zhì)

C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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