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設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   　)

   A．1 L 0.1 mol•L－1的氨水含有0.1NA個OH－

   B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

   C．25 ℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

   D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數(shù)為NA


【答案】D

【解析】A.氨水是弱電解質，不能完全電離，錯誤；B.ClO－能水解導致ClO－的數(shù)目小于NA，錯誤；C.沒有體積，無法計算離子數(shù)，錯誤；選D。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學美無處不在，如圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X是（　�。�

　

A．

稀鹽酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸鈉溶液

D．

碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

      A．化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱量的變化

      B．煤和石油屬于可再生能源

      C．汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣

      D．要使燃料燃燒只需要大量的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

C．2 s時物質A的轉化率為70% 

D．2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(     )

A．c(OH－)    B．c(H＋)    C．中和時所需NaOH的量     D．c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是(   　)

A．平衡向正向移動              B．新平衡時，v正(A)=v逆(C)

C．氣體A的轉化率升高              D．m＋n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應原理及其應用，不正確的是(　　)

A．苯與濃硝酸反應；制備TNT炸藥

B．葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應；尿糖檢測

C．醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2等反應；用食醋除去暖瓶中的水垢

D．乙烯能與水反應生成乙醇；制取工業(yè)酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)(2013·宜春模擬)①含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物質的量是______________。

②2.3 g Na中含電子的物質的量為　　　　mol,在跟足量水反應中失去電子的物質的量為　　　　mol。

(2)(2013·阜新模擬)①48 g 中,核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023個,則R元素的摩爾質量為　　　　。

②有一真空瓶的質量為M1 g,該瓶充入空氣后總質量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質量為M3 g,則A的相對分子質量為　　　　。

(3)(2013· 江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用

100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質量分數(shù)為___________________________;

②所得溶液中Cl-的物質的量為_________________________mol。

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