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【題目】在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（ ）
A.有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應
B.反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D.電解一段時間后，溶液的pH不變

【答案】C
【解析】解：A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= =0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.2mol，故B錯誤；
C．轉移電子0.2mol，陽極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應過程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大，也就是放氧生酸，pH會減小，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于制取、干燥NH3、驗證NH3還原性、吸收過量NH3并防止倒吸，其中能達到實驗目的的是

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 驗證還原性 D. 吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2 ， 能夠使反應速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質X中存在的化學鍵類型 ．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較（用具體物質化學式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 ， 常用的實驗室制備反應的化學方程式為 ．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導管口字母表示） ．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 ．
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（ ）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B.負極反應：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________

（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。

（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產生白霧。

（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。

（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：________________。

（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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