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【題目】下列說法不正確的是

A.溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果

C.由稀構成的原電池，溶液中加入適量能提高電池放電效率

D.蛋白質與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

A、溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故A正確；

B、盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響待測液溶質的物質的量以及標準液的體積，故B正確；

C、稀構成的原電池，溶液中加入適量，氧化性的電極電位上升了，所以能提高電池放電效率，故C正確；

D、氨基酸遇到雙縮脲試劑不會出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象，而蛋白質能使雙縮脲試劑變色，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

A B C

請回答下列問題：

（1）上述三種模型最能真實體現(xiàn)有機物空間構型的是_____（填序號）。

（2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。當n＝_____時，烯烴開始出現(xiàn)同分異構體。

（3）有機物C中，共直線的的原子有_______個。

（4）有機物C具有的結構或性質是______(填字母序號)。

a .是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定條件下能與氫氣或氧氣反應

（5）等物質的量的A、B、C三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_____(填分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，經4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說法錯誤的是

A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內的平均反應速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時物質A的濃度為2.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的是

A.驗證反應的熱效應

B.定量測定化學反應速率

C.滴定法測溶液的濃度

D.構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法符合事實的是

A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑

B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入3mL等濃度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明

C.物質的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：

D.已知，。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是( )

A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________。

（2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設計如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產生，下列說法錯誤的是（ ）

A.Y電極可能是銅

B.Z可能是硫酸銅溶液

C.電子流動方向：X→導線→Y

D.X電極的反應式：Zn-2e-=Zn2+

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