Question

某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：______．
（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是______，被氧化的元素是______．
（3）在反應中，每轉移1mol電子，消耗HCl______mol．
（4）下列敘述正確的是______（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

Answer 1

解：（1）HCl是反應物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài)，可知HCl在反應中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反應物，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，所以反應方程式為12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，
故答案為：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）結合方程式，根據(jù)As、Sn元素化合價可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，+2的Sn化合價升高為+4被氧化，
故答案為：H₃AsO₃；+2價的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價，降低為As中0價，每2mol反應H₃AsO₃時，需要消耗HCl6mol，即轉移6mol電子消耗12molHCl，所以每轉移1mol電子，消耗HCl2mol，
故答案為：2；
（4）a、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，在相同條件下，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以陰離子的還原性增強，故a正確；
b、氧化性越強得電子能力越強，與得電子多少無關，故b錯誤；
c、中間價態(tài)的，既具有氧化性又具有還原性，如：Fe²⁺，故c錯誤；
d、Cu與Fe³⁺反應Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是Cu²⁺，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，活潑性金屬鐵強于氫，氫強于金屬銅，所以氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故d正確．
故答案為：ad．
分析：（1）HCl是反應物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài)，可知HCl在反應中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反應物，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知，
H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子轉移守恒書寫方程式；
（2）氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，化合價升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價，降低為As中0價，每2mol反應H₃AsO₃時，需要消耗HCl6mol，即轉移6mol電子消耗12molHCl；
（4）a、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱；在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強；
b、氧化性越強得電子能力越強，與得電子多少無關；
c、中間價態(tài)的，既具有氧化性又具有還原性；
d、在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．
點評：本題是一道有關氧化還原知識的題目，考查了學生方程式書寫、電子轉移等知識，難度中等，加強基礎知識的理解把握．