【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯 G.100mL容量瓶
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L;需量取濃硫酸的體積為mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)A﹣G) , 要完成上述實(shí)驗(yàn),除了上述儀器外,還必需
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)①﹣④)
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸稀釋后,未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并立即完成定容.

【答案】
(1)18.4,5.4
(2)CEFG,膠頭滴管
(3)①④
【解析】解:(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則V×18.4mol/L=1.0mol/L×100mL,解得V=5.4mL;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,故選:CEFG;還需要膠頭滴管;
(3)①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故符合題意;

②容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響,故不符合題意;

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,導(dǎo)致溶液體積大,溶液濃度偏低,故不符合題意;

④濃硫酸稀釋后,未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并立即完成定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故符合題意;
所以答案是:(1)18.4;5.4;(2)CEFG;膠頭滴管;(3)①④

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在給定條件下,下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4molL1的硫酸中
B.向100mL3moIL1的硝酸中加入5.6g
C.用50mL18molL1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)
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A.油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能水解

B.天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴,都能燃燒

C.苯和乙烯都含有碳碳雙鍵,都能和H2發(fā)生加成反應(yīng)

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C.v(C)=0.8molL1S1
D.v(D)=1 molL1S1

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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

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(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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