【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤洗滌( )
A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】德國(guó)化學(xué)家韋爾斯泰特,經(jīng)過(guò)10年的艱苦努力,韋爾斯泰特用成噸的綠葉,終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素,正是因?yàn)槿~綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用,才使我們?nèi)祟惖靡陨。可以說(shuō),沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素,1915年,韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖
(1)光合作用產(chǎn)生氧氣,氧氣的一種同素異形體O3,在高空能吸收大量紫外線,保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。請(qǐng)寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________,該分子的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化類型是_________。
(2)鎂是葉綠素中的重要組成元素,鎂的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________,葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水,而溶于有機(jī)溶劑,如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等,是因?yàn)?/span>______________________________。
(3)葉綠素構(gòu)成元素中,又屬于二周期元素中,第一電離能由大到小的順序(請(qǐng)用元素符號(hào)表示):_______________,理由是______________________________。
(4)葉綠素的構(gòu)成元素中,H和Mg屬于第一、三周期的元素,能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
則 該晶體的化學(xué)式為__________________,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是( 。
A. 圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C. 根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定
D. 圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3,t1時(shí)刻只減小了 SO3的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團(tuán)
C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合,再加入 V 3 L 蒸餾水,假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 .并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為:K+:0 .1 mo l /L ,Al3+:0 .1 mo l /L,SO42-:0 . 2 mo l / L , 則 下 列 判 斷 正 確 的 是( )
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合,再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1:V2:V3=2:1:1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:
①___________________②___________________。
(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1和V2 表示):__________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,B瓶中水沒有裝滿,使測(cè)得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積___________。
(6)該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470 mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制時(shí)應(yīng)稱量______g NaOH,稱量時(shí)需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2=2KIO3+Cl2 , 則下列推斷正確的是( )
A.I2發(fā)生還原反應(yīng)
B.氧化劑為I2
C.還原劑為KClO3
D.反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2 , I2被氧化為KIO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①加稀鹽酸后,生成無(wú)色無(wú)味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。
③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過(guò)量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。
(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na+是否存在的方法叫___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)
C.還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D.在一個(gè)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)
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