17．按如圖裝置進行如下實驗，請用你所學知識完成下題：
先關(guān)閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸．
（2）C中全部反應產(chǎn)物有MgO、MgS、S （填化學式）．

分析 濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，Mg與SO2在加熱的條件下能夠發(fā)生化學反應生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應產(chǎn)物為MgS、S．根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂，打開K，將空氣充入反應反應體系，可平衡容器內(nèi)外壓強，防止倒吸．

解答 解：（1）停止實驗后，溫度降低導致體系內(nèi)部壓強減小，容易發(fā)生倒吸，打開K，將空氣充入反應反應體系，可平衡容器內(nèi)外壓強，防止倒吸，
故答案為：防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸；
（2）濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與Mg反應，生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應產(chǎn)物為MgS．根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂，
故答案為：MgO；MgS； S．

點評 本題考查了物質(zhì)實驗室制備原理和裝置選擇，實驗步驟的設計分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO3SO2
CCuCuOCuSO4
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分析下列材料，選擇將乙二醇和丙三醇的混合物分離的適宜方法是
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3．溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11與水和酒精等混溶
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26與水和酒精等混溶
（　�。�
A．蒸餾法B．萃取法
C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化工廠的煙囪里排出的“黃色煙霧”主要成分是（　　）
A．氯化氫B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列物質(zhì)或方法處理蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)沒有發(fā)生變性的是（　�。�
A．加入食鹽水B．加入硫酸銅溶液C．煮沸D．加入濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是（　　）
A．N2、NO2、粉塵、煤煙B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物
C．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物D．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時刻之前滴加的試劑a，t時刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y （mol）與試劑體積x （mL）間的關(guān)系曲線如圖1所示．試回答：

（1）AB段所表示的反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
CD段所表示的反應的離子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
（5）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．取4.53g硫酸鋁銨晶體[Al2（NH4）2（SO4）n•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示．
試通過計算確定400℃剩余固體成分的化學式（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過濾的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向進行，使PbCl2溶解
（3）濾液2中加入H2O2的目的是將濾液2中Fe2+氧化為Fe3+，循環(huán)利用
（4）寫出PbCl2晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個電極上沉淀的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和PbO，鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的體積為5L，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為H2O＞HCl＞HBr．

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