【題目】下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定

B.氮?dú)饪山?jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮

C.通常情況下，氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄?/span>

D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)馐茄趸瘎?/span>

【答案】B

【解析】

A．氮?dú)夥肿又械右?/span>3個(gè)共價(jià)鍵相結(jié)合，在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；

B．氮?dú)饪稍诜烹姷臈l件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芙?jīng)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故B錯(cuò)誤；

C．通常情況下，氮?dú)怆y溶于水，故C正確；

D．氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，故氮?dú)鉃檠趸瘎�，�?/span>D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?/span>,通過(guò)以下反應(yīng)制得:

　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

（1）配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,t2時(shí)引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時(shí)引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。

（4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請(qǐng)寫出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過(guò)濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑I的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）由丙烯生成E的反應(yīng)類型為_______，E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）D 中的官能團(tuán)名稱為_______ 。

（3）化合物G 的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）寫出E生成丙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ 。

（5）A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有_______種（不包含A），其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______（寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：。結(jié)合上述流程的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽(yáng)能電池
D.食醋可作食品酸味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，裝置如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 陰極的電極反應(yīng)式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復(fù)其濃度

C. 電解過(guò)程中陽(yáng)極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變

D. 電路中通過(guò)0.2mol，則陰極的質(zhì)量增加20.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

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