【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是( )

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式: H -Cl - O

B. M2+離子核外有 a 個(gè)電子,b 個(gè)中子,M 原子符號為:

C. 用電子式表示K2O 的形成過程為:

D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

【答案】B

【解析】

AHClOCl原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵,即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價(jià)鍵,故HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl,故A錯(cuò)誤;

BM2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,M原子的質(zhì)量數(shù)=a+b+2,質(zhì)子數(shù)=a+2,該原子符號為,故B正確;

CK2O為離子化合物,用電子式表示形成過程為,故C錯(cuò)誤;

DNa的質(zhì)子數(shù)為11,離子核外有10個(gè)電子,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧中元素,回答以下問題:

主族周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________用元素符號或化學(xué)式填空,下同),其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____;堿性最強(qiáng)的是______,寫出該物質(zhì)和呈兩性的氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;

span>3)在以上元素的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題

1鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運(yùn)動狀態(tài)。

2乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ 碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

3鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。

4陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為______________。

5一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點(diǎn),鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)則該合金的密度為_______g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水的汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ⑩Al與HCl反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨

C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW四種金屬片在稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為____________ (填序號) a.氨水 b.氫氧化鈉溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸

(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a→__________________→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下,如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( )

A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(F) + c(H2PO4) + c(OH)

B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +2F===HPO42-+2HF

C. 同溫同濃度時(shí),溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4

D. 結(jié)合質(zhì)子能力:PO43->HPO42->F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有HCO3、Na、Ba2NO34種離子,若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是

A.HCO3B.NO3C.Ba2D.Na

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