【題目】Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。它是目前世界上唯一能達到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環(huán)境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的,氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是________。

a.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

b.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024

c.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下:

請回答下列問題:

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強”或“弱”)。

(3)寫出工業(yè)上制備D的化學方程式:________________________,請指出D單質的另一種主要用途________________________。

(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱:_________________________。

(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程:_______________________________。

【答案】Ⅰ.a

Ⅱ.(1)第四周期Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2+2CSi+2CO↑ 制造半導體材料 (4)2H2S+O2===2S↓+2H2O(其他合理答案也可) (5)

【解析】Ⅰ.選項a,氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素,它們在周期表中的位置相同。選項b,D2O為H2O,其摩爾質量為20 g·mol-1,含有的中子數(shù)為10,故20 g(1 mol)D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個。選項c,Na的金屬性比Li強,在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應:LiCl+NaLi+NaCl。

Ⅱ.根據(jù)元素周期表的結構,可得A為Li,B為Ca,C為Fe,D為Si,E為O,F(xiàn)為S。(1)C為Fe,其原子序數(shù)為26,處于第四周期Ⅷ族。(2)Ca的最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)2,K、Ca同周期,根據(jù)元素周期律可知Ca(OH)2的堿性弱于KOH。(3)工業(yè)上用SiO2與C在高溫下反應制備Si:SiO2+2CSi+2CO↑。晶體硅可用于制造半導體材料。(4)可用H2S與O2反應生成淡黃色S來證明O的非金屬性強于S。(5)S原子最外層有6個電子,1個S原子與2個H原子形成2個共價鍵,其形成過程可表示為

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