已知ⅣA族氫化物的沸點大小順序為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，其主要原因為（　�。�
A、范德華力B、離子鍵
C、共價鍵D、氫鍵
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高，據(jù)此分析．
解答： 解：分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高，ⅣA族氫化物的沸點大小順序為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，與分子間作用力即范德華力有關(guān)；
故選A．
點評：本題考查了影響氫化物沸點的因素，題目難度不大，注意氫化物的范德華力越大沸點越高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A、三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C
B、元素A最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性和強氧化性
C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先渾濁后澄清現(xiàn)象的是（　　）
A、苯酚鈉溶液、稀硫酸
B、AlCl3溶液、NaOH溶液
C、Fe（OH）3溶膠、稀硫酸
D、Na[Al（OH）4]溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（標(biāo)準狀況）CO2，當(dāng)氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B、單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高
C、氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D、單質(zhì)在空氣中燃燒都生成氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3L密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進行到6min時，測得n（SO2）=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n（SO2）為（　�。�
A、小于1.2mol
B、大于1.2mol
C、大于0.8mol
D、小于0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
A、a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱
B、a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
C、a能形成+5價化合物
D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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