【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL–1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

500

0.40

0.20

0

0.160

II

500

0.80

0.40

0

III

800

0

0

0.20

0.050

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】D

【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始C(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________。

（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯誤的是（ ）
A. 的化學(xué)性質(zhì)與 是相同
B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78
D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng) C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。

a.Br- b. SO42- c. CH3COO- d. HCO3-

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_______________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(4)已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ的熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ的熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________；

若1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，請寫出CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是

A. 泡沫滅火器B. 氯化銨和消石灰制備氨氣

C. 明礬凈水D. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 （ ）

A.氰化鉀（KCN）B.氰酸銨（NH4CNO）

C.乙炔（C2H2）D.碳化硅（SiC）

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同步練習(xí)冊答案