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從海水中提取溴的過程中涉及到反應：Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列說法正確的是
A．Br2在反應中被氧化
B．SO2在反應中表現(xiàn)還原性
C．H2SO4是還原產物
D．1 mol氧化劑在反應中失去2 mol電子
B

試題分析：根據方程式可知，在反應中溴元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，即單質溴是氧化劑。SO2中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，SO2是還原劑。其中溴化氫是還原產物，硫酸是氧化產物，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，也高考中的常見考點。試題緊扣教材，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中有關概念的含義以及判斷依據，然后結合方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．C、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8
C．若，則氧化性：A2 > D2
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a值等于6
D．原混合溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應不能發(fā)生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列微粒的還原性順序為：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下反應在溶液中不能發(fā)生的是(    )
A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為              (   )
A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(濃) ===  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①氧化劑____________②離子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2  ===  3S↓ +  2H2O 
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（  ）
A．NaClB．NaCl NaBr
C．NaCl NaBr NaID．NaCl NaI

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