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今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該

化合物X的說法中正確的是  (   )

   A．X一定是電解質     B．X可能是非電解質    

C．X只能是鹽  D．X可以是任何化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。

(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______________，為何此種情況能測出NaOH的含量？________________。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？________________________________________________________________________，

請說明理由：__________________________________________________________________。

(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合

溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用________式滴定管。有關實驗數值如下表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示，請將讀得的數據填入表中)。

滴定次數

待測液的

體積(mL)

滴定前的

讀數(mL)

滴定后的

讀數(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝________

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：


①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系，靜置，分散質和分散劑很快分離，其中產生沉淀的是__________；分散系分層的是____________；用一束平行光照射，出現一條明亮“光路”的是________；能通過半透膜的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應類型的說法正確的是(　　)

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．離子反應都是氧化還原反應

C．置換反應都是吸熱反應

D．加聚和加成反應的原子利用率都是100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學式不對應的是(　　)

A．綠礬－FeSO4·7H2O

B．芒硝－Na2SO4·10H2O

C．明礬－ Al2(SO4)3·12H2O

D．膽礬－ CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。其中氧化劑與還原劑的質量之比是

A．1： 1    B．1：5．    C．5：1    D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的（  ）

A．鋅粉    B．鐵粉    C．硫酸鐵       D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g，兩者相比下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大

B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出CO2多

C．分別溶于水,再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質量大

D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na+的物質的量濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

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