2．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol-1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個．

分析 X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，則X為O元素，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相鄰，故X、Y、Q同族，且Y在中間，則Y為硫，Q為硒，又Y、Z相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為氯，W有7個能級，分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能級沒有未成對電子，則3d能級上有10個電子，根據(jù)其形成的兩種氧化物確定W為銅．
（1）O能與原子序數(shù)最小的元素H形成原子個數(shù)比為1：1的分子H2O2；
（2）Cu原子的4s能級、3d能級各失去1個電子形成Cu2+；
（3）Z的單質(zhì)為氯氣，水溶液呈黃綠色；在氯水中通人SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色褪去；
（4）同一周期從左至右第一電離能呈增大起始；SiO2為典型的原子晶體．
（5）根據(jù)蓋斯定律可以計算得到反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式；
（6）可以想象為在P4（正四面體結(jié)構(gòu)）分子中的每個P-P鍵中放入一個S原子，故有6個極性鍵、3個非極性鍵．

解答 解：X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，則X為O元素，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相鄰，故X、Y、Q同族，且Y在中間，則Y為硫，Q為硒，又Y、Z相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為氯，W有7個能級，分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能級沒有未成對電子，則3d能級上有10個電子，根據(jù)其形成的兩種氧化物確定W為銅．
（1）O能與原子序數(shù)最小的元素H形成原子個數(shù)比為1：1的分子H2O2，電子式為，
故答案為：；
（2）Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，
故答案為：1s22s22p63s23p63d9；
（3）Z的單質(zhì)為氯氣，水溶液呈黃綠色；在氯水中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色褪去，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案為：黃綠色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（4）同一周期從左至右第一電離能車呈增大趨勢，故第一電離能S＜Cl；SiO2為典型的原子晶體，
故答案為：＜；原子晶體；
（5）已知：①．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
②．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=189.5kJ•mol-1
③．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②-③
2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1，
故答案為：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1；
（6）可以想象為在P4（正四面體結(jié)構(gòu)）分子中的每個P-P鍵中放入一個S原子，故有6個極性鍵、3個非極性鍵，
故答案為：6；3．

點(diǎn)評 本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律等知識，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶、加熱脫水．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O．
②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是調(diào)節(jié)氨水的流量或用量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH═CHOH→RCH2CHO；②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+NaOH→+H2O．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
I．含有苯環(huán)                       
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2，試劑甲BaCl2溶液，試劑乙AgNO3溶液．
（2）寫出上述①～④各步反應(yīng)的離子方程式：
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓．②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．④Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗Na在空氣中會生成Na2O2
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如圖：

已知以信息：
①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個A中的官能團(tuán)，又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是（或）（任寫一種即可）
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
D氨水與生石灰反應(yīng)制取并收集純凈干燥的NH3飽和NaOH溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到純凈的NH3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．科學(xué)研究表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
③1mol 甲醛分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）如果我們以一個硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為dg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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