【題目】如圖所示是298 K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ

【答案】C

【解析】A、書寫熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài),該熱化學方程式未標注物質(zhì)的狀態(tài),選項A錯誤;B、催化劑能改變反應的路徑,使發(fā)生反應所需的活化能降低,即可降低生產(chǎn)能耗,b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,選項B錯誤;C、催化劑能改變反應的路徑,但不能改變反應的焓變,故加入催化劑,該化學反應的反應熱不改變,選項C正確;D、反應是可逆反應,在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反應后放出的熱量小于92 kJ,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。經(jīng)檢測C中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G,G的分子式為C8H12O4,核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知:

請回答下列問題:

(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________;

(3)寫出F→G反應的化學方程式________________

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種,寫出苯環(huán)上只有兩種氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________

①能發(fā)生銀鏡反應;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出生成該聚合物雜質(zhì)的化學方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015上海卷】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

不斷攪拌的同時加入30% H2O2,反應生成CaO2·8H2O沉淀;

經(jīng)過陳化、過濾,水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2

完成下列填空

1步反應的化學方程式為 。第步反應的化學方程式為

2可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn),這是因為

3檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是 、 。

5已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示,根據(jù)推斷回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)

A

A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外),其單質(zhì)焰色為黃色

D

D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

E

E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2

F

F與C位于不同周期,F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿

(1)F基態(tài)原子核外價電子排布式是________________

(2)A、B、E三種元素電負性由大到小排列順序為__________________

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其原子的雜化類型為________________

(4)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境問題,因此,常用AH4催化還原以消除污染,已知:

AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1=-867kJ/mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=-56.9 kJ/mol

寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式__________________

(5)D單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a=0.405nm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),列式表示D單質(zhì)的密度______g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

(6)繼A60后,科學家又合成了E60、B60, E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵,且每個E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________

(7)F的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應,有人將這個反應設計成原電池,請寫出該原電池正極反應方程式_______________

(8)某學生所做的有關(guān)F元素的實驗流程如下圖:

F單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式:___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫Fe的氧化物有關(guān)內(nèi)容

氧化物

Fe2O3

Fe3O4

顏色

____

黑色

溶于鹽酸后含有的金屬陽離子

___

___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相對原子質(zhì)量:H1 Cl35.5 Zn65

13g的鋅與足量的稀鹽酸反應后生成的氣體在標準狀況下的體積。__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能,廣泛應用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液(主要成分為MgCl2,含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等)為原料制備高純氧化鎂的流程如下:

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。

25℃時,生成氫氧化物沉淀的pH

原料價格表

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

價格/(元·噸-1)

Mg(OH)2

10.0

11.0

漂液(含25.5% NaClO)

450

Mn(OH)2

8.3

9.8

雙氧水(含30% H2O2)

2400

Fe(OH)2

7.6

9.6

燒堿(含98% NaOH)

2100

Fe(OH)3

2.7

3.7

純堿(含99.5% Na2CO3)

600

(1)漂液中NaClO的電子式為_________________;雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”時,所加試劑X的最佳選擇為________________,該步反應的離子方程式為____________。

(4)試劑Y的俗稱為__________;“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。

(5)“煮沸”時,反應的化學方程式為_______________________

(6)常溫下,取一定量的試劑Z,加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液;再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )

A. 金屬鈉可以保存在石蠟油中,并貼上如圖標志

B. 夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量臭氧

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通過干餾得到上述產(chǎn)品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)(X)是有機合成中重要中間體,下列關(guān)于它的說法正確的是(

A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應, 最多消耗 6mol NaOH

B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應,且生成物中無手性碳原子

C. 1mol X 與足量的濃溴水反應,最多消耗 2mol Br2

D. X 分子式為 C24H17O8Cl,是芳香族化合物

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