室溫時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH(    )

A.一定不大于7                                B.一定不小于7

C.一定等于7                                   D.可能大于7

解析：本題考查的是弱酸的電離，如果pH=2的一元酸為強(qiáng)酸，則根據(jù)題意，兩者混合后的溶液pH等于7；若為弱酸，則酸的物質(zhì)的量濃度大于c(H+)，因此反應(yīng)后酸過量，pH小于7。故選A。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過程中水的電離平衡
 
移精英家教網(wǎng)動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案，在方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項(xiàng)．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時(shí)，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～X有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件沒有列出）．其中B、C、D為常見單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬．常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色．將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見的強(qiáng)酸．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成C的元素在周期表的位置是
 
；B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)現(xiàn)J→D的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是
 
（填化學(xué)式）；若X是常見金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）室溫時(shí)，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H+）=
 
mol/L，若用惰性電極電解析出3.2g B，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省大同市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(1)室溫下PH=2的某強(qiáng)酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強(qiáng)堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時(shí)，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點(diǎn)，MOH完全電離
C：在x點(diǎn)C(M＋)=C(R＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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