15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；
C．反應(yīng)生成KCl和溴，電子不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．氯水加入到溴化鉀溶液中的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中既存在離子鍵，又存在非極性鍵的是（　�。�
A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸錳是工業(yè)上制備二氧化錳活性電極的原料，用軟錳礦濁液吸收空氣中的SO2，得到的硫酸錳溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3雜質(zhì)，向溶液中加入MnCO3，充分反應(yīng)過濾；再加入MnS，充分反應(yīng)后過濾，可以得到堿性的硫酸錳溶液．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14．下列推斷不正確的是（　�。�
A．加入MnCO3的目的是除去Fe3+
B．常溫下，pH=4時，F(xiàn)e3+已除盡
C．反應(yīng)Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022
D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認其成分，取溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說明原溶液中存在Na+
B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加一滴KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
C．X中不能確定的離子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-
D．沉淀I一定是Al（OH ）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)筒式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的分子式為C5H11O2NS；
（2）決定有機化合物的化學(xué)特性的原子或原子團叫做官能團．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列說正確的是（　�。�
A．斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448kJ
B．斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D．由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中X的最高正價與最低負價絕對值之差等于2．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C．X元素的最簡單氫化物與Y元素形成的化合物溶于水會促進水的電離．
D．已知HY沸點遠高于HZ，因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
信息提示：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH①
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br請回答下列問題：
（1）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式
（2）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有9種．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化
（4）下面是從 合成的反應(yīng)流程圖，請在方框內(nèi)寫出A與
B的結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)②④的條件和試劑．

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