Question

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素為短周期是最活潑的金屬元素；C元素陽離子C³⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；元素E與右圖原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)元素M處于同一主族．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（2）相對分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物的電子式為．
（3）甲為元素B的最高價氧化物的水化物．甲的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）由C元素組成的單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)．
（5）工業(yè)上，常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通過操作簡單、現(xiàn)象明顯的實(shí)驗來比較元素E、M的非金屬性強(qiáng)弱．該實(shí)驗原理用離子方程式表示為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A、D同主族，則D為Si；B元素為短周期是最活潑的金屬元素，則B為Na；C元素陽離子C³⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則C為Al；M元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則M為Br；元素E與M處于同一主族，E的原子序數(shù)大于Si，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A、D同主族，則D為Si；B元素為短周期是最活潑的金屬元素，則B為Na；C元素陽離子C³⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則C為Al；M元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則M為Br；元素E與M處于同一主族，E的原子序數(shù)大于Si，故E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（2）相對分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物為C₂H₄，電子式為，故答案為：；
（3）元素B的最高價氧化物的水化物甲為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）Al單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)，故答案為：鋁熱；
（5）工業(yè)上，常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì)，該反應(yīng)為碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（6）可以利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)來比較元素Br、Cl的非金屬性強(qiáng)，該實(shí)驗原理用離子方程式表示為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．