在實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取H2，常加少量CuSO4來加快反應速率．為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間．
下列說法正確的是（　�。�
試劑              實驗甲乙丙丁
4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
 飽和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
 H2O/mL V5 V6 8 10
 收集氣體所需時間/s t1 t2 t3 t4
A、t1＜t2＜t3＜t4
B、V4=V5=10
C、V6=17.5
D、V1＜V2＜V3＜20
考點：探究影響化學反應速率的因素,化學反應速率的影響因素
專題：實驗設計題
分析：鋅為活潑金屬，加入硫酸銅發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快；
要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，四組反應的總體積也應該相同．
解答： 解：CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn可以形成銅鋅原電池，加快氫氣產(chǎn)生的速率，
A．實驗甲中無硫酸銅，故產(chǎn)生氣泡的速率最慢，時間最長，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液和水的總量應相同，丁組中硫酸銅為10mL，水為10，那么總量為20mL，所以V4=20-8=12，V5=20，故B錯誤；
C．根據(jù)C的分析可知V6=20-2.5=17.5，故C正確；
D．要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，四組反應的總體積也應該相同；甲組中硫酸為20mL，那么其它組硫酸量也都為20mL，故V1=V2=V3=20，故D錯誤；
故選C．
點評：本題通過化學實驗的形式，考查了影響化學反應速率的因素，新穎靈活，難度中等．要注意對比實驗的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護理念的有（　�。�
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氫氣的電極為
 
極，其電極反應式為
 
．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應式為
 
．反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過X的離子是
 
．電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應該采用
 
的辦法．
（3）若在標準狀況下，有224ml氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶液溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，則發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）已知濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是
 
．若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH值的范圍是
 
．
（4）操作④的作用是
 
；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是
 
．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列儀器不需要的是
 
（填序號）．
A、蒸發(fā)皿     B、坩堝     C、玻璃棒    D、酒精燈     E、漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是
 
（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為
 
 mol/（L?s）（假設反應前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
 
；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
 

①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH3COONa固體 ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

顛茄酸酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療．一種顛茄酸酯的合成路線如下所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應類型．⑤
 
；⑨
 
．
（2）已知反應①、②都是原子利用率100%的反應，則烴W的名稱是
 
．反應③的條件為
 
．
（3）寫出結(jié)構簡式．D
 
；F
 
．
（4）寫出化學方程式：④
 
；⑥
 
．
（5）F有多種同分異構體．同時滿足下列條件的結(jié)構有
 
種．
i．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
ii．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
iii．苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有1種
請任寫出其中一種的結(jié)構簡式
 
．
（6）反應⑦在無水環(huán)境下進行，可選擇加入
 
（選填編號）使反應更完全．
a．Na    b．NaOH    c．Na2CO3 d．NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯的密度約為0.9g/mL，四氯化碳的密度為1.6g/mL．有同學用苯、四氯化碳、酸性高錳酸鉀稀溶液（密度近似為1.0g/mL）進行了如下興趣實驗：
（1）該同學在小試管中先后加入上述三種液體各2mL，得到了一個夾心餅干式的液柱，則上述三種液體的加入順序是
 
；
（2）該同學將（1）所得液體充分震蕩后靜置，他將看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如圖：

有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)沸點溶解性主要化學性質(zhì)
異丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被強氧化劑氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機溶劑．易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有機溶劑不易被氧化
（1）檢驗有機相中是否含有水的方法是
 
；
（2）“操作2”的名稱是
 
；
（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物雜質(zhì)，某同學做了如下檢驗．
檢驗項目實驗方案
檢驗丙酮中一定存在有機雜質(zhì)的方法是
 
A．酸性KMnO4溶液，加熱
B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加熱
檢驗丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．
（4）為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1g KI固體（足量），再搖勻，放置5min．用0.01000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去，用去Na2S2O3標準溶液14.46mL．同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na2S2O3標準溶液38.46mL．已知上述實驗中發(fā)生的反應有：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+3H2O+6KCl；2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
則此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．
某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱．
（1）請寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）觀察到
 
現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（3）欲將生成的乙醇從反應混合物中進行分離出來，最簡單的操作是
 

（4）請簡述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素
 

實驗操作Ⅱ：在試管中加入5mL NaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱．
（5）請寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是
 
，檢驗的方法是
 
（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）．

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