18．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中        ②Na2O2投入FeCl2溶液中
③過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合    ④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合．
A．只有①②B．只有④C．只有③④D．只有①②④

分析 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氣、氯化鈉；
②Na2O2投入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氣、氯化鈉；
③過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鉀和水；
④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氣、氯化鈉，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；
②Na2O2投入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氣、氯化鈉，所以既有沉淀又有氣體生成，故選；
③過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鉀和水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，故不選；
④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鈉、過(guò)氧化鈉與鹽溶液反應(yīng)都是先與水發(fā)生反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．完成下列各題．
（1）寫(xiě)出木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）乙醇（C2H5OH）是一種優(yōu)良燃料，寫(xiě)出它在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別溶液和膠體
C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的稀硫酸，除去其中的碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用過(guò)濾的方法
B．除去自來(lái)水中的Cl-可以采用蒸餾的方法
C．將碘晶體中含有的少量沙子除去，采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
B．金屬具有延展性，可以用來(lái)鑄造某些機(jī)器部件
C．鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，故鈉的還原性弱于鋁
D．鈉可以保存在CCl4中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作氧化劑．在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是D
A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（4）錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料．
①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

則反應(yīng)②的離子方程式為4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，下列八項(xiàng)說(shuō)法中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的待測(cè)堿液濃度偏低的有（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③配制堿液時(shí)，稱(chēng)量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
⑥終點(diǎn)指示劑由黃色變?yōu)槌壬?br />⑦終點(diǎn)指示劑由橙色變?yōu)榧t色．
A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的共有
①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分?jǐn)?shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對(duì)原子質(zhì)量⑨相對(duì)分子質(zhì)量⑩相對(duì)密度（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Fe3+  SO42-   NO3-
C．Mg2+  Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  HCO3-  NO3-  K+

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