Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 N_A
• B． 1molAl³⁺完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含電子的數(shù)目為17N_A
• D． 標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

分析 A、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子；
B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
C、求出O${\;}_{2}^{-}$的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molO${\;}_{2}^{-}$中含17mol電子來分析；
D、標況下苯為液態(tài)．

解答 解：A、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.3N_A個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故得到的氫氧化鋁膠粒個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、32gO${\;}_{2}^{-}$的物質(zhì)的量為1mol，而1molO${\;}_{2}^{-}$中含17mol電子即17N_A個，故C正確；
D、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．