已知：25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．x數(shù)值為1.4×10－5

B．b點與d點對應的溶度積相等

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

 

B

【解析】

試題分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題。A、在d點c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，故A不正確；B、b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故B正確；C、d點為飽和溶液，加入蒸餾水后變?yōu)椴伙柡腿芤�，則c（Ca2+）、c（CO32-）都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；D、在c點c（Ca2+）＞2×10-5 mol?L-1，即相當于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，但平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)不一定相等，故D不正確，答案選B。

考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．油脂

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是( 　)

A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D. 鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。

（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：

TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。

（3）沉淀反應的離子方程式是 。

（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作 (寫出一種用途)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的

A．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害

B．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應

D．含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價化合物的是

A．11與17 B．11與10 C．1與17 D．1與8

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學期期末水平調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應在 能自發(fā)進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝___________。

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2轉化率的措施有

A．增加原催化劑的表面積 B．降低溫度

C. 減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大壓強

（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結論是

結論一：在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小

推測原因是

結論二：

 

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