4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（�。�=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

分析 反應中氧化亞鐵中+2價鐵化合價升高為+3價，硝酸中+5價氮元素化合價降低NO 中+2價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式，判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，依據(jù)方程式計算生成氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合V=Vmn計算其在標況下的體積．

解答 解：反應中反應中氧化亞鐵中+2價鐵化合價升高為+3價，所以氧化亞鐵為還原劑，對應硝酸鐵為氧化產(chǎn)物，
硝酸中+5價氮元素化合價降低NO 中+2價，硝酸為氧化劑，對應NO為還原產(chǎn)物，要使氧化還原反應得失電子守恒，則NO系數(shù)為1，氧化亞鐵系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，硝酸鐵系數(shù)為3，硝酸系數(shù)為10，水分子系數(shù)為5，方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，參加反應的硝酸有10mol，只有1mol硝酸中氮元素化合價降低，作氧化劑，還原劑氧化亞鐵物質(zhì)的量為3mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：3；
依據(jù)方程式可知：轉(zhuǎn)移3mol電子生成1molNO，則轉(zhuǎn)移0.15mol電子，生成NO的物質(zhì)的量為：0.05mol，標況下體積V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案為：3；10；3；1；5；1：3；1.12．

點評 本題考查了氧化還原方程式配平、氧化還原反應基本概念判斷，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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14．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣是黃綠色的，C1-是無色的
B．H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C．Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
D．燃燒時一定要有氧氣參加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．英國科學家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯（如圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學獎．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞B，電負性由小到大的順序為B＜C＜N．

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12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3的產(chǎn)量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
C．反應SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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