（6分）⑴某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCL與CaCL2的物質(zhì)的量之比為____________，該混合物中的CaCL2的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（1）1.90×10-3 mol·l-1    (2)2：1;  42.7%(每空2分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（1）驗證和探究：①NH4的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加
NaOH
NaOH
濃溶液，將
濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙
置于試管口部，加熱試管，若
變藍
變藍
，則證明含NH4+．
（2）陰離子的探究：
a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
初步結(jié)論：“氫銨”是
碳酸
碳酸
的銨鹽．

b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液振蕩充分反應(yīng)，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為
NH4HCO3
NH4HCO3
．若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba（OH）2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
；
（3）該實驗小組設(shè)計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量Na0H濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，測量生成的氨氣體積（設(shè)所測體積為標準狀況下的體積）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
請你評價上述兩套方案是否合理．若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因：
方案（一）：
不合理，裝置中沒有干燥裝置，吸收了較多水蒸汽（或燒瓶中有氨氣殘留）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，吸收了較多水蒸汽（或燒瓶中有氨氣殘留）
；
方案（二）：
合理
合理
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2

實驗一：測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
、
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 25.00 25.03 24.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
【實驗一】：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
；
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
【實驗二】：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量
偏小
偏小
．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm．某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（　　）
A、硫酸銅溶液B、稀硝酸C、鹽酸D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．現(xiàn)在，某化學興趣小組對金屬鎂的性質(zhì)進行實驗探究．他們首先在網(wǎng)絡(luò)上查找到了一些關(guān)于金屬鎂的性質(zhì)的方程式如下：
①2Mg+O2
點燃
2MgO；②3Mg+N2
點燃
Mg3N2；③2Mg+CO2
點燃
2MgO+C
④Mg+H2O
點燃
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
點燃
3Mg（OH）2+2NH3↑
完成下列填空：
現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．實驗裝置如下（部分夾持儀器省略）．
精英家教網(wǎng)
（1）裝置F的作用是
 
．通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響是
 
，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：
 
．
鎂在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg+SiO2
△
2MgO+Si?同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+Si
△
Mg2Si?
Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）．SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．
（3）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣．X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的
 
（選填編號）．實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是
 
；當反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是
 
．
（4）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為
 
．停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是
 
．C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有
 
（填化學式）．
精英家教網(wǎng)

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