下列說法正確的是（　�。�
A、在鐵片上鍍銅時，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B、鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負極反應不同
C、參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、根據(jù)電極反應式結(jié)合電子守恒來計算回答；
B、鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的正極反應不同；
C、影響反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；
D、根據(jù)電解池的工作原理以及電解飽和食鹽水時，兩極上的產(chǎn)物來回答．
解答： 解：A、在鐵片上鍍銅時，鐵片為陰極，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，若鐵片增重3.2g，即生成金屬銅為3.2g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，但電子不通過電鍍液，故A錯誤；
B、鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的正極反應不同，故B錯誤；
C、影響反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故C正確；
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陰極區(qū)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及金屬的電化學腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的敘述中，合理的是（　�。�
A、把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性
B、中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶
C、將10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
，相關的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
 
．
（4）向該深藍色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍色晶體，析出的晶體化學式為
 
，實驗中所加乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組括號內(nèi)的試劑，能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（　�。�
A、Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)（稀H2SO4）
B、FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液）
D、FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（鐵屑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：
 

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液，品紅溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+2B（g）═C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．下列相關說法正確的是（　　）
A、正反應活化能大于逆反應活化能
B、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C、由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJ?mol-1
D、反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g?moL-1
C、物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價鍵
D、YX2、ZX2都有對應的含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
B、常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)為0.3NA
C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

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