11．如圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b（填“a”或“b”），理由是A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水．

分析 線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律；A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵．

解答 解：線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水，故b正確，
故答案為：ⅣA；b；A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水．

點評 本題考查元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氫鍵，涉及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大，注意分析圖象中所給的信息，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若把a(bǔ)、b相連時，a為負(fù)極；若a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a； b、d相連時，電子經(jīng)由導(dǎo)線由d流向b，則四種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是4.48L，NO2的體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是25.6g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是0.45L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論錯誤的是  （　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（　�。�
A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2
B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)
C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同
D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成　②水解�、埘セ、苎趸、菹ィ�
A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質(zhì)量比為7：4，相對原子質(zhì)量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（　�。�
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只寫計算式）．

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