Question

16．現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．NaOH、Ca（OH）₂、SO₂、Fe（OH）₃          
B．Cl₂、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H₂                       
D．H₂O、HCl、H₂SO₄、HNO₃
（1）填寫下列空白：

	A組	B組	C組	D組
分類標準	堿	常溫下為固體	金屬單質(zhì)	酸
不屬于該類別的物質(zhì)	SO2	Cl2	H2	H2O

（2）4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是D（填序號）．
（3）寫出實驗室制備Cl₂的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；．

Answer 1

分析 （1）A．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)：NaOH、Ca（OH）₂、Fe（OH）₃  都是堿，為氧化物SO₂，解答；
B．依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷；
C．依據(jù)組成單質(zhì)元素性質(zhì)解答；
D．依據(jù)H₂O為氧化物、HCl、H₂SO₄、HNO₃為酸解答；
（2）水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，據(jù)此判斷；
（3）實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，二者反應生成氯氣、氯化錳和水．

解答 解：（1）A．NaOH、Ca（OH）₂、Fe（OH）₃  都是堿，為氧化物SO₂，所以二氧化硫不屬于該類物質(zhì)；
B．Cl₂常溫下為氣體；C、S、Cu常溫下為固體，屬于不同類的為Cl₂：
C．Hg、Cu、Zn為金屬單質(zhì)，H₂  為非金屬單質(zhì)，所以不同類的為H₂；
D．H₂O為氧化物、HCl、H₂SO₄、HNO₃為酸，屬于不同類的為：H₂O；
故答案為：

	A組	B組	C組	D組
分類標準	堿	常溫下為固體	金屬單質(zhì)	酸
不屬于該類別的物質(zhì)	SO2	Cl2	H2	H2O

（2）A．NaOH、Ca（OH）₂、SO₂、Fe（OH）₃，四種物質(zhì)中二氧化硫為非電解質(zhì)，故A不選；
B．Cl₂、C、S、Cu，四種物質(zhì)都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不選；
C．Hg、Cu、Zn、H₂，四種物質(zhì)都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；          
D．H₂O、HCl、H₂SO₄、HNO₃四種物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D選；
故選：D；
（3）實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，二者反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：
MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉酸、堿鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．