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2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是(  )
A.磷酸的摩爾質量(以g/mol為單位)與NA 個磷酸分子的質量(以g為單位)在數(shù)值上相等
B.NA個氮分子和NA個氫分子的質量比等于14:1
C.1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
D.32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

分析 A、NA個磷酸分子的物質的量為1mol,利用m=nM來比較兩數(shù)值的大小進行判斷;
B、物質的量相等時,質量之比等于摩爾質量之比;
C、CH3+(碳正離子)帶一個正電荷;
D、氧氣由氧原子構成.

解答 解:A、NA個磷酸分子的物質的量為1mol,其質量為98g,磷酸的摩爾質量為98g/mol,所以磷酸的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等,故A正確;
B、物質的量相等時,質量之比等于摩爾質量之比,故氮氣和氫氣的質量之比為28:2=14;1,故B正確;
C、CH3+(碳正離子)帶一個正電荷,故1molCH3+(碳正離子)含8mol電子即8NA個,故C錯誤;
D、氧氣由氧原子構成,故32g氧氣所含有的氧原子的物質的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,故個數(shù)為2NA個,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:Na+、S2-、SO32-、SO42-
B.c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
C.與鋁反應產生大量氫氣的溶液中:I-、Al3+、Na+、NO3-
D.含有0.1mol/L Al3+的溶液中:Na+、NO3-、CO32-、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.二氯丙烷的同分異構體(不考慮空間異構)數(shù)目為( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,14g氮氣中含NA個氮原子
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中,每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( 。
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaCl、H2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B.pH=7的溶液
C.60℃時,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的硫酸溶液等體積混合后所得到的溶液
D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應可表示為:a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O.下列有關說法正確的是( 。
A.由反應可確定:氧化性HClO4>HClO3
B.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子數(shù)為10
C.若b確定,則化學方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
D.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質量為45g,則反應方程式可表示為:3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( 。
A.2.0 mol•L-1B.1.5 mol•L-1C.0.18 mol•L-1D.0.24 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題.我國研究人員設計的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產生的SO2來制備硫酸錳的生產流程如圖1:

浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示.
離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性.請回答下列問題:
(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1molFeS2高溫焙燒轉移11mol電子.
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調節(jié)浸出液的pH,pH應調節(jié)至4.7~8.3.
(3)陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子.決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是BCD(填寫序號).
A.溶液的pH
B.金屬離子的電荷
C.金屬離子的半徑
D.吸附時間
(4)操作a包括蒸發(fā)、濃縮、結晶等過程.

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