A. | 磷酸的摩爾質量(以g/mol為單位)與NA 個磷酸分子的質量(以g為單位)在數(shù)值上相等 | |
B. | NA個氮分子和NA個氫分子的質量比等于14:1 | |
C. | 1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA | |
D. | 32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA |
分析 A、NA個磷酸分子的物質的量為1mol,利用m=nM來比較兩數(shù)值的大小進行判斷;
B、物質的量相等時,質量之比等于摩爾質量之比;
C、CH3+(碳正離子)帶一個正電荷;
D、氧氣由氧原子構成.
解答 解:A、NA個磷酸分子的物質的量為1mol,其質量為98g,磷酸的摩爾質量為98g/mol,所以磷酸的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等,故A正確;
B、物質的量相等時,質量之比等于摩爾質量之比,故氮氣和氫氣的質量之比為28:2=14;1,故B正確;
C、CH3+(碳正離子)帶一個正電荷,故1molCH3+(碳正離子)含8mol電子即8NA個,故C錯誤;
D、氧氣由氧原子構成,故32g氧氣所含有的氧原子的物質的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,故個數(shù)為2NA個,故D正確.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:Na+、S2-、SO32-、SO42- | |
B. | c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、C6H5O- | |
C. | 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中:I-、Al3+、Na+、NO3- | |
D. | 含有0.1mol/L Al3+的溶液中:Na+、NO3-、CO32-、NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,14g氮氣中含NA個氮原子 | |
C. | 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L | |
D. | 18g水中所含的電子數(shù)為8NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl、CuCl2、Ba(OH)2 | B. | NaOH、CuSO4、H2SO4 | ||
C. | NaCl、H2SO4、Ba(OH)2 | D. | NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | |
B. | pH=7的溶液 | |
C. | 60℃時,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的硫酸溶液等體積混合后所得到的溶液 | |
D. | 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由反應可確定:氧化性HClO4>HClO3 | |
B. | 若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子數(shù)為10 | |
C. | 若b確定,則化學方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定 | |
D. | 若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質量為45g,則反應方程式可表示為:3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.0 mol•L-1 | B. | 1.5 mol•L-1 | C. | 0.18 mol•L-1 | D. | 0.24 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
離子 | 離子半徑(pm) | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 |
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