Question

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質(zhì)信息	能形成+7價(jià)的化合物	日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應(yīng)為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置是　　．

（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為　　．

（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為　　，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是　　．（用離子方程式表示）

（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據(jù)此解答．
解答：	解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價(jià)的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C， （1）X為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族； （2）元素W為Na，其離子原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為， 故答案為：； （3）元素R的最高價(jià)氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為為：， 故答案為：； （4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH4Cl，屬于離子化合物，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵，將NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性，水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案為：離子鍵、極性鍵；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+， 故答案為：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； （6）工業(yè)上，電解飽和氯化鈉溶液制取NaOH，工業(yè)上制取NaOH的離子反應(yīng)方程式為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH﹣， 故答案為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH﹣．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、鹽類水解、電解等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．