Question

將5.6gFe全部溶于200mL．一定濃度的硝酸溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L（該氣體可能為NO或NO₂或NO與NO₂的混合氣），又測(cè)得反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度為0.2mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2.24L氣體是NO與NO₂的混合氣
• B、反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺
• C、反應(yīng)后的溶液中c（NO₃^-）=1.5mol/L
• D、反應(yīng)后的溶液中最多還能在溶解3.64g Fe

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，測(cè)得反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度為0.2mol?L^-1，則硝酸過(guò)量，由電子守恒可知，F(xiàn)e失去0.3mol電子時(shí)，N原子得到0.3mol電子，即生成氣體為NO，以此來(lái)解答．

解答： 解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，測(cè)得反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度為0.2mol?L^-1，則硝酸過(guò)量，
A．由電子守恒可知，0.1mol×（3-0）=0.1mol×（5-x），解得x=2，即氣體為NO，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由N原子守恒可知，c（NO₃^-）=

0.1mol×3+0.2L×0.2mol/L

0.2L

=1.7mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．原硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.2L×0.2mol/L+0.1mol=0.44mol，由3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，最多消耗Fe為0.44mol×

3

8

×56g/mol=9.24g，則最多還能在溶解9.24-5.6=3.64g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硝酸過(guò)量及電子守恒、原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．