對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入紫色石蕊，溶液變紅，一定有H+
B、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生．再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
D、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；
B、AgCl也是難溶于鹽酸的沉淀；
C、銀離子還可以與碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀；
D、碳酸鈣也有此現(xiàn)象．
解答： 解：A、酸性溶液可以使得紫色石蕊試液變紅，即酸性溶液中存在氫離子，故A正確；
B、氯化鋇中含有Cl-，可以與Ag+生成不溶于鹽酸的白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、銀離子可以與碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀，故不一定是AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、鈣離子也與碳酸鈉生成溶于鹽酸的白色沉淀，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，排除干擾離子是解決本題的關(guān)鍵，屬于�？碱}．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下列敘述正確的是
 
（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開(kāi)
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C．相同溫度時(shí)，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
II．迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
III．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機(jī)反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）丙烯中官能團(tuán)的名稱是
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，其反應(yīng)類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1molH與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定的飲水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表要求：
pH值6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.045mol/L
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)?mL-1
如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程圖：

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的
 
離子．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
．（填寫序號(hào)）
A．只是物理過(guò)程  B．只是化學(xué)過(guò)程  C．是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）氣體A的作用是能
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品．（填寫編號(hào)）
①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是
 
填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="vg6owe0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？
 
（填“能”或“不能”）．
II資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（6）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)是碳酸鹽；堿石灰的作用是
 
．
（7）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是
 
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（8）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置測(cè)定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g．
②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6g．
③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686g．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算推斷此鐵的氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時(shí)可以加熱）（　�。�
A、石灰石和稀硝酸
B、CaO和氯化銨
C、Cu和濃硝酸
D、Na2O2和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）

（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①
 
．③
 

（2）裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．如圖乙裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=
 
mol2?L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯
 
 性．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH
 
，NH4+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或者驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為
 
；
裝置D中加的最佳試劑為（填序號(hào)）
 
．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無(wú)水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的
 
（填溶液名稱），E中加入
 
溶液（填化學(xué)式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為
 
，實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)
 
．

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