有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml 
C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ 
D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是
①用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·S－1
②用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L－1，

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH­)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等 
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ 
C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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