Question

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極有mg氣體生成

B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

C．電解后，c（Na₂SO₄）增大，且溶液中有晶體析出

D．電池中 c（KOH） 不變；電解池中溶液pH變大

Answer 1

分析：惰性電極，燃料電池的負(fù)極發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極發(fā)生O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，電解飽和硫酸鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此來(lái)解答．

解答：解：A．負(fù)極發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則由電子守恒可知，當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極有mg氣體生成，故A正確；
B．惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B正確；
C．電解后，飽和溶液中有晶體析出，但剩余溶液仍為飽和溶液，溫度不變則濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池中反應(yīng)生成水，則電池中 c（KOH） 減小，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中電解水相當(dāng)于蒸發(fā)，選項(xiàng)CD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．