下列試劑：①過氧化氫；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤過氧化鈉；⑥二氧化氯，其中可用于自來水的殺菌消毒的是(　　)


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ③④⑥
  3. C.
    ①②③④⑥
  4. D.
    ①②③④⑤⑥
C
試題分析：由上述物質的用途可知，Na2O2是一種供氧劑，雖然遇水生成強氧化性的物質，但生成的NaOH溶于水是一種有害物質，所以過氧化鈉不能用于自來水消毒，其余均是可以的，答案選C。
考點：考查常見消毒劑的應用和判斷
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住常見物質的性質、用途，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是
紫黑色
紫黑色
（填顏色）固體物質，實驗室常用
升華
升華
方法來分離提純含有少量雜質的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是
有氣泡產生
有氣泡產生
．
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
實驗方法 實驗現(xiàn)象及結論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍．
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍．
如果不變藍，說明無I-．（如果變藍，說明有I-）
如果不變藍，說明無I-．（如果變藍，說明有I-）
（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是
冷卻結晶
冷卻結晶
，步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
．步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關化學式前的系數(shù)及化學式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
．
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）
產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫由于在反應后生成氧氣或水，被稱為“綠色試劑”．下列反應中過氧化氫只表現(xiàn)還原性的是（　�。�
A、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S+2MnSO4+5O2↑+8H2O
B、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
D、H2O2+H2S=2H2O+S↓

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑：①過氧化氫；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤過氧化鈉；⑥二氧化氯，其中可用于自來水的殺菌消毒的是(　　)

A．①②⑤                               B．③④⑥

C．①②③④⑥                           D．①②③④⑤⑥

 

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