5．實驗室用圖所示裝置制取氯化氫氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．a中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸B．a中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨
C．f中盛固體氯化鈉和濃硫酸D．f中盛固體氯化銨

分析 濃鹽酸易揮發(fā)，實驗室可用濃鹽酸和濃硫酸在左側(cè)裝置中制備氯化氫氣體，濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下制備氯化氫，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸，兩者接觸放熱，氯化氫揮發(fā)而制備，故A．項正確；
B．a(chǎn)中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨，不能制備氯化氫，故B錯誤；
C．濃硫酸不可以放在口朝下的試管中，故C錯誤；
D．加熱氯化銨分解，在試管口友結(jié)合，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查氯化氫的制備，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH-共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．雖然有機化合物A、B的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種．如果將A、B以任何一種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數(shù)目相同，且相差N個碳原子，同時相差2N個氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課外活動小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{②}^{加熱蒸干灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康�？能（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點比VⅡA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④氨氣極易溶于水
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是Na2SO4；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是CuSO4；
（3）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是NaCl；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時，電解質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
（苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g．cm-3）溶解性熔點（℃）沸點（℃）
乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304
合成：
方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．
方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱．其余與方案甲相同．
提純：
甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法．操作如下：
①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥
請回答：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，b處水流方向是出水（填“進水”或“出水”）．
（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質(zhì)是乙酸．
（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率．
（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是A．
A．蒸餾水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．飽和NaCl溶液
（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量；實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進反應(yīng)．

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