2．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）在①～⑥6個反應中，屬于取代反應的是（填反應編號）①③④⑤
（2）寫出物質的結構簡式：I
（3）寫出下列化學方程式：①；③+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；⑥．

分析 D與Cl2在光照條件下生成的G，G為鹵代烴，G與NaOH溶液加熱發(fā)生取代反應生成，故G為，G發(fā)生消去反應生成H為，H發(fā)生加聚反應生成高聚物I為．逆推可知D為，D發(fā)生氧化反應生成E為．由A與B的相互轉化可知B為鹵代烴，而B與苯發(fā)生反應生成D，故B為CH3CH2Cl，則A為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，E與C發(fā)生酯化反應生成F為，據(jù)此解答．

解答 解：D與Cl2在光照條件下生成的G，G為鹵代烴，G與NaOH溶液加熱發(fā)生取代反應生成，故G為，G發(fā)生消去反應生成H為，H發(fā)生加聚反應生成高聚物I為．逆推可知D為，D發(fā)生氧化反應生成E為．由A與B的相互轉化可知B為鹵代烴，而B與苯發(fā)生反應生成D，故B為CH3CH2Cl，則A為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，E與C發(fā)生酯化反應生成F為，
（1）①為取代反應，②為消去反應，③為酯化反應或取代反應，④為取代反應，⑤為取代反應，⑥為消去反應，所以屬于取代反應的是①③④⑤，故答案為：①③④⑤；
（2）由上述分析可知，I結構簡式為，
故答案為：；
（3）反應①是苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成乙苯，反應方程式為：，反應③是苯甲酸與乙醇的酯化反應，反應方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；反應⑥是G與NaOH醇溶液加熱發(fā)生消去反應，化學方程式為：
故答案為：；+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2；．

點評 本題考查有機物推斷、有機反應類型、化學方程式的書寫等，注意根據(jù)G的反應產(chǎn)物利用逆推法進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純．重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖1中玻璃儀器的名稱：a三頸燒瓶，b冷凝管；
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：AD
A．緩慢冷卻溶液
B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小
D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用用玻璃棒摩擦容器內壁，加入晶種等方法（選填一種）促進晶體析出；
（3）抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋�。疅械亩交叶w轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是D；
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：趁熱過濾；
（5）某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖2所示．該實驗條件下比較合適的回流時間是C．
A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某氣體單質R3的摩爾質量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，現(xiàn)有V L（標準狀況下）該氣體，用含M、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
（3）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
（4）一個R原子的質量為$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），不可以用加熱的方法除去的是（　　）
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料．
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe2O3
（2）為了檢驗猜測是否正確，下面是A同學設計一個實驗方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量HCl，攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③將混合液倒入過濾器過濾
④在濾液中滴入KSCN 溶液
實驗分析及結論：若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3
（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質，可用鹽溶液和氨水反應來制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉化為紅褐色物質C．D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．加熱A可得白色難熔物質E，E是一種較好的耐火材料．加熱C可得紅棕色粉末F．
（1）寫出化學式：AAl（OH）3，DFeSO4，EAl2O3，
（2）寫出下列轉化的方程式：
B→C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C→F2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機物甲在稀硫酸中加熱水解生成乙和丙，乙在一定條件下可以轉化成丙，下列有關甲的分子式與符合該條件的同分異構體數(shù)目的判斷中不正確的是（　�。�
 選項 分子式 同分異構體數(shù)目
 A C4H8O2 1
 B C6H12O2 2
 C C8H16O2 3
 D C10H20O24
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，有關水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色              B．可發(fā)生酯化反應和水解反應
C．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應      D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是取代反應．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為：．
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應，請寫出化學反應方程式，可不寫條件：
．

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