【題目】室溫時，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.a點溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10—7

【答案】C

【解析】

A. 當加入10mL鹽酸時，達到反應終點1，發(fā)生了反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，即恰好生成了NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×0. 100 mol·L—1=0.001mol，所以a點溶液中c(Na2CO3)==0.020 mol·L—1，正確；

B. b點加入5mL鹽酸，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，c(Na+)最大，CO32-水解程度大于HCO3-，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)，正確；

C. c點溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)+c(Cl—)，錯誤；

D. e點時，溶液中溶質(zhì)為NaCl和H2CO3，根據(jù)碳守恒，c(H2CO3)==mol/L，溶液的pH為4，所以H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal===7×10-7，故H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—7，正確；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)。

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是_________

（2）制備操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是____________

（4）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等

① 檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是_______、_________

② 檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“－CH2CH3”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：________________

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：

用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質(zhì)：

Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)觀察到___________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是______________，若無A試管，B試管中的試劑應為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應不一定達平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2

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【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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