【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：22.4g鐵的物質的量為 =0.4mol，令鐵完全反應需硝酸的物質的量為n，則：

Fe+

4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

1

4

0.4mol

n

所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計算生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量，則：

Fe+

4HNO3（�。�=Fe（NO3）3 +

NO↑+2H2O

1mol

4 mol

1mol

0.2mol

0.8mol

0.2mol

根據(jù)生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量作圖，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系如圖：

故選：C．

鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，當硝酸反應完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．

先判斷鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計算生成NO的物質的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計算生成NO的物質的量．

練習冊系列答案
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【題目】下列燃料中最理想的燃料是

A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣

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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。

（4）科學家通過 X 射線推測，膽礬的結構如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）銅與Cl原子構成晶體的晶胞結構如右圖所示，該晶體的化學式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為 198，則其氣體的分子式為_________。

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【題目】在過度肥胖者的脂肪組織中，含量最多的物質是

A. 水 B. 脂肪 C. 蛋白質 D. 糖類

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【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1

B. C點溶液的PH=a

C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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【題目】化學工業(yè)中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料

(1)已知25℃,101kPa時有如下的三個熱化學方程式

①MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

則△H3=_________；反應②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進行。

(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發(fā)生反應:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=bMPa

①溫度、壓強對碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

②保持溫度不變,將體積擴大至原來的3倍,則容器內壓強p(CO2)的變化范圍為_______。

③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時,與原平衡狀態(tài)相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)

A.CO2的質量 B. MnCO3的質量 C.MnCO3的分解率

D.化學平平衡常數(shù) E.CO2的物質的量濃度

(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經(jīng)過5min該反應剛好達到平衡狀態(tài),且該段時間內CO2的化學反應速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應的化學平衡常數(shù)K=0.5,則a=____。

(4)現(xiàn)以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為___________,當蓄電池中有2mol H+被消耗時,則理理論上能生成MnO2________g

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【題目】【化學一一選修修5:有機化學基礎】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,它的一種合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知：
I.
II.
回答下列問題

(1)C中所含官能團的名稱是________，G的化學名稱為_______________。

(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,則E的結構簡式為_________,E→F的反應類型是___________。

(3)B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為_________________。

(4)D+G→光刻膠的化學方程式_________________________________。

(5)某芳香族有機物H是C的同系物,相對分子質量比C大14,則該有機物H的苯環(huán)上只含有兩條側鏈的同分異構體有______________種。(不考慮立體異構)

(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH2CH2OH為原料制備CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用) ______________________。合成路線流程圖示例如下:

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【題目】環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（ ）

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質

A

酸雨

二氧化硫

B

溫室效應

二氧化碳

C

白色污染

二氧化硅

D

光化學煙霧

二氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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