6．某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 （1）根據(jù)各元素的含量確定有機(jī)物中各原子的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式；
（2）A在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A物質(zhì)屬于酚類，1molA最多可與2molBr2作用，說明羥基和甲基處于鄰位或?qū)ξ唬?/p>

解答 解：（1）已知：M（A）=108，則有：
N（C）=$\frac{108×77.8%}{12}$=7，
N（H）=$\frac{108×7.4%}{1}$=8，
N（O）=$\frac{108×（1-77.8%-7.4%）}{16}$=1，
所以，A的分子式為C7H8O，
答：有機(jī)物的分子式為C7H8O；
（2）A在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A物質(zhì)屬于酚類，1molA最多可與2molBr2作用，說明羥基和甲基處于鄰位或?qū)ξ�，則A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管．  
你認(rèn)為他的操作（　　）
A．②不對(duì)B．③不對(duì)C．①不對(duì)D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了下列裝置對(duì)此的問題進(jìn)行探．同時(shí)驗(yàn)證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進(jìn)行，對(duì)兩個(gè)止水夾進(jìn)行如下操作：先打開K1，關(guān)閉K2，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色不變，后打開K2，關(guān)閉K1，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程 III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
（a）夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（b）該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量．甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色．
②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填寫序號(hào)）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0mL，終點(diǎn)讀數(shù)26.10mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度  
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是（　�。�
A．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B．和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵b和d斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．銅B．鋁C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2．
（1）E3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有ABFG．（填代號(hào)）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp3σ鍵    G．sp3-sp3σ鍵H．sp3-sp3 π鍵
（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2與水分子之間能形成氫鍵，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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