元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(    )

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

B

解析試題分析：A、位于金屬與非金屬元素交界處的元素，既有金屬性又有非金屬性，如Si既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，錯(cuò)誤；B、第三周期元素的最高價(jià)等于它所在的主族的族序數(shù)，正確；C、H元素形成的陰離子的最外層電子數(shù)是2，錯(cuò)誤；D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于主族元素的是

A．氖 B．鈉 C．銅 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 (　)

 
R
 
X
Y
Z
 
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。可知X、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，下列事實(shí)不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3
B．兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4
C．兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：X2O5＞Y2O5
D．兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成1HmX分子，在a g 1HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是           

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A．77 B．114 C．37 D．268

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列比較中正確的的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A>B>X>Y　　　　 　  B．離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-　　
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y > HX　　　　D．元素金屬性：A　>  B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 

A．32 B．67 C．99 D．166

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